Comment caractériser une solution ?
Atomes, molécules, ions
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Les éléments chimiques : L’atome.I) Les éléments chimiques :L’air, l’eau et la terre ont dans leur constitution des éléments en commun : .........................................................................................................................................................................
Les autres éléments qui interviennent dans leur constitution sont : l’azote, le carbone etc....
Ils existent dans la nature ...... éléments distincts, l’homme en a créé ...................................., chacun de ces éléments est représenté par un symbole.
Chaque symbole est représenté par ................................................, la première étant toujours une ........................, la deuxième étant toujours une ..................................
Exemple : Carbone ...... Oxygène .....
Cuivre ...... Hydrogène .....
Azote ...... Chlore .....
Sodium ...... Fer .......
II) L’atome :
1) Composition d’un atome :
La matière est constituée de particules appelées .........................
L’atome est constitué de deux parties :
- Un ................................................ contenant des .............................. (électriquement neutres) et des .............................. (électriquement positifs).
- Un nuage ou cortège .......................................... (électriquement négatifs) gravitant autour du noyau.
L’air, l’eau et la terre ont dans leur constitution des éléments en commun : .........................................................................................................................................................................
Les autres éléments qui interviennent dans leur constitution sont : l’azote, le carbone etc....
Ils existent dans la nature ...... éléments distincts, l’homme en a créé ...................................., chacun de ces éléments est représenté par un symbole.
Chaque symbole est représenté par ................................................, la première étant toujours une ........................, la deuxième étant toujours une ..................................
Exemple : Carbone ...... Oxygène .....
Cuivre ...... Hydrogène .....
Azote ...... Chlore .....
Sodium ...... Fer .......
II) L’atome :
1) Composition d’un atome :
La matière est constituée de particules appelées .........................
L’atome est constitué de deux parties :
- Un ................................................ contenant des .............................. (électriquement neutres) et des .............................. (électriquement positifs).
- Un nuage ou cortège .......................................... (électriquement négatifs) gravitant autour du noyau.
L'atome étant électriquement neutre, les charges du proton et de l’électron étant égales en valeur absolue, nous pouvons dire qu’il y a .......................................................................................... dans un atome.
2) Symbolisation de l’atome :
On symbolise l’atome à partir des lettres représentant l’élément auxquelles on affecte deux nombres.
Si X correspond à l’élément et A et Z les nombres caractéristiques de cet atome, on représentera celui-ci de la façon suivante :
ZA X
A est appelé ................................................, il correspond à la constitution du noyau (Nombre de .............................. + nombre de ..............................)
A = p+ + n
Z est appelé ............................................................, il correspond au nombre de charges négatives donc au nombre de charges positives.
Z = p+ = e-
Z est également appelé .............................................................
Exemple : 1123 Na
Z = 11 ----> l’atome contient ...... protons et ...... électrons.
A = 23 ----> l’atome contient .......................................... neutrons
Exercice : Donner la composition en électrons, protons et neutrons des atomes suivants :
L'atome étant électriquement neutre, les charges du proton et de l’électron étant égales en valeur absolue, nous pouvons dire qu’il y a .......................................................................................... dans un atome.
2) Symbolisation de l’atome :
On symbolise l’atome à partir des lettres représentant l’élément auxquelles on affecte deux nombres.
Si X correspond à l’élément et A et Z les nombres caractéristiques de cet atome, on représentera celui-ci de la façon suivante :
ZA X
A est appelé ................................................, il correspond à la constitution du noyau (Nombre de .............................. + nombre de ..............................)
A = p+ + n
Z est appelé ............................................................, il correspond au nombre de charges négatives donc au nombre de charges positives.
Z = p+ = e-
Z est également appelé .............................................................
Exemple : 1123 Na
Z = 11 ----> l’atome contient ...... protons et ...... électrons.
A = 23 ----> l’atome contient .......................................... neutrons
Exercice : Donner la composition en électrons, protons et neutrons des atomes suivants :
3) Les isotopes .
Des isotopes sont des atomes qui ont un même nombre .............................., mais des nombres de .............................. différents.
Exemple : l'Uranium 238 avec A = 238 et Z = 92
l’Uranium 235 avec A = 235 et Z = 92 est utilisé dans les centrales nucléaires.
Donner la composition en électrons, protons et neutrons de chacun d'eux.
4) Structure électronique, niveaux d’énergie.
Les électrons sont répartis autour du noyau selon des niveaux d’énergie.
- le premier niveau correspond aux électrons les plus liés aux atomes. Il peut contenir ...... électrons au maximum.
- Le deuxième niveau peut contenir ...... électrons au maximum.
- Le troisième niveau peut également contenir ...... électrons au
maximum (normalement 18 mais hors programme).
Plusieurs chimistes ont proposé des modèles de représentation des atomes, nous en retiendrons deux.
a) Représentation suivant le modèle de Bohr :
Les niveaux d’énergie sont représentés par des cercles concentriques. Le premier niveau correspond à la couche k, le deuxième à la couche L, puis m etc. ...
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